（1）参加反应的HCl的质量为73g×10%=7.3g，
设生成的氢气的质量为X，生成的氯化亚铁的质量为y，参加反应的铁的质量为z
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
z 7.3g y x
=73 7.3g
=127 y
=2 x
56 z
x=0.2g y=12.7g z=5.6g
（2）所以反应后所得溶液的溶质质量分数为=
×100%=16.2%12.7g 5.6g+73g?0.2g
（3）硫酸铜的质量=80g×20%=16g，
设与6g生铁完全反应的硫酸铜的质量为m，生成的铜的质量为n
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 160 64
5.6g m n
=56 5.6g
m=16g160 m
所以16g硫酸铜与6g生铁中的铁恰好完全反应
=56 5.6g
n=6.4g64 n
所以所得固体质量=6.4g+6g-5.6g=6.8g
故答案为：（1）0.2 （2）16.2% （3）6.8g
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