混合物溶于水产生白色沉淀和无色滤液，因此固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水是蓝色；氢氧化钾与氯化镁反应产生氢氧化镁白色沉淀，因此一定含有氢氧化钾和氯化镁；无色滤液a中加入氢氧化钾溶液没有沉淀产生，说明氯化镁已完全反应，在无色滤液b中加入可溶性碳酸盐能产生白色沉淀，故固体中一定含有氯化钡，钡离子与碳酸根离子结合成碳酸钡白色沉淀．
（1）由上述分析可知固体中一定含有氯化镁和氢氧化钾，二者发生反应产生白色沉淀氢氧化镁，化学方程式为
MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl
（2）由上述分析可知白色沉淀B为碳酸钡，化学式为 BaCO3
（3）硝酸钾在整个过程中没有涉及到，因此不能确定是否含有硝酸钾；
（4）②加KOH溶液的目的是验证无色滤液中是否含有氯化镁，排除加入可溶性碳酸盐产生碳酸镁沉淀的干扰．
故答案为：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl BaCO3 KNO3 确认无色滤液a中已没有氯化镁（其他答案合理均可给分）
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