臭氧中氧氧键级为什么是1.5？

臭氧的分子结构呈V型，其结构如图所示：

　　在臭氧中，O-O键长为127.8pm，大于O=O（112pm）, 小于O-O(148pm)键长，说明臭氧分子中O-O键的键级介乎于1和2之间。

　　VB法：
　　O    s2          px1         py2         pz1
　　O   (sp2) 2      (sp2)1     (sp2)1        pz2
　　O    s2          px2         py2         pz1

　　O3分子中：中心O原子采取sp2杂化，三个同时垂直于同一平面的pz轨道形成离域键 。

　　根据分子轨道对 进行处理，可以表示为：

　　离域键级可近似相当于1，分配在臭氧分子上的O-O键键级平均0.5，再加有一个正常的键，因此氧氧键级是1.5

如果学过分子轨道理论，那不必解释了，拿3个氧的(共)9个2p轨道组合即可得到结果。

还有一种理论也可得到键级，即共振论。
O3的稳定共振式（孤对电子难打，略去；原子右边的括号里标注的是形式电荷，不标者为0）：
O=O(+)-O(-)↔O(-)-O(+)=O
两个结构的稳定性显然是完全相同的，故所占比例应该一样，键级为各结构的平均值，即(1+2)/2=1.5