A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，故A错误；
B．B点溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O4 2- ），所以c（K+）＞c（HC2O4-），故B正确；
C．C点时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4-）+2 c（C2O4 2- ），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以所以c（C2O4 2- ）＞c（H2C2O4），则c（HC2O4-）+2c（C2O4 2- ）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4-）+2 c（C2O4 2- ）+c（H2C2O4），故C正确；
D．D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H+）+c（C2O4 2- ）+2c（H2C2O4）=c（OH-），故D错误；
故选BC．
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